【題目】有X,Y,Z,W四種元素，它們的原子序數分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（ ）
A.X,W能形成共價化合物
B.Z,W能形成離子化合物
C.Y分子中存在共價鍵
D.Y和Z不能形成化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，可用如下圖所示的裝置測定工業純堿中有效成分的含量。
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質量為y g。
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產生氣體為止。
④緩緩鼓入空氣數分鐘，然后將干燥管取下，準確稱量其質量為W g。
根據以上實驗，填寫下列空格：
(1)裝置A的作用是____________________________，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏________(填“大”“小”或“不變”，下同)。
(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏________。
(3)通入空氣的作用是____________________。如果不通入空氣，會導致實驗結果偏________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新雜質，故A錯誤；B．二者均與Fe反應，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應，應加適量硫酸除雜，故D錯誤；故選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是________________，B中反應的化學方程式為_____________。
（2）D的作用是____________________________________________________________。
（3）E中的現象是__________________________________________________________。
（4）A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用以下線路合成有機化合物F:
已知:R-C≡CH+R-Br
R-C≡C-R+HBr
（1）B中官能團的名稱是______，E的化學名稱是_______；
（2）F的結構簡式為____，由D生成E的反應類型是_______；
（3）試推斷在核磁共振氫譜中A有多少組峰__；
A.8 組 B.9 組 C.7 組
（4）寫出C與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應的化學方程式:____________；
（5）2 分子A在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的化合物，該生成物的結構簡式為_______ ；
（6） 同時滿足下列條件的A 的同分異構體有___種( 不考慮立體異構)。
①屬于芳香族化合物；
②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2；
③在一定條件下能發生催化氧化，且其產物能發生銀鏡反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.工業上生產水泥和玻璃都要用石灰石做原料
B.玻璃鋼是一種合金材料
C.除去氨氣中的水蒸氣可用無水氯化鈣可做干燥劑
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于恒容密閉容器中發生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態的為
A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變
D. N2、H2、NH3分子數比為1∶3∶2的狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶（Sr）與鎂是同主族元素．鍶的單質及其化合物用途廣泛，例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，Sr（OH）2用于磨拉石的提純，Sr（NO3）2用于煙火裝置，SrCl2用于修補牙齒等。
（1）鍶（Sr）位于周期表的第___周期___族，過氧化鍶（SrO2）中鍶元素的化合價為______。
（2）金屬鍶在常溫下和水反應，有氣體生成，寫出該反應的化學方程式______。
（3）金屬鍶很活潑，在空氣中易被氧化，可保存在______中（填序號）。
①水 ②酒精 ③煤油
（4）鍶的性質與鈣類似。已知：CaCl2 易溶于水，CaF2難溶于水，請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式______。
（5）隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反應，只有S被還原并轉移16mol電子，同時只生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式：______。
（6）在t℃時，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10—amolL—1，c（OH—）=10—bmolL—1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入 pH=X 的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
Sr（OH）2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的 pH | |
① | |||
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
若忽略溶液混合前后的體積變化，則X為______（用數字填空）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
A. 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小
B. 若HmXOn為強酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
C. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
D. 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是 ；
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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