Question

【題目】在20 ℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)猓�右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃?xì)洹⒀趸旌蠚怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ）

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 7∶2

Answer 1

【答案】BD

【解析】兩邊氣體處于同溫同壓狀態(tài)，氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比。設(shè)n(N2)為1mol，反應(yīng)前混合氣體為3mol，反應(yīng)后，混合氣體變?yōu)?/span>1mol,反應(yīng)了 2mol，根據(jù)2H2+O2=2H2O，計(jì)算可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為2*2/3+1=7/3 （mol）,氧氣為2/3（mol），氫氣與氧氣的體積比 7:2；或者氫氣為4/3mol.氧氣為5/3mol，氫氣與氧氣的體積比4:5，BD正確

正確答案為BD