Question

【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：加入過量的稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明CO32-、SO32-至少有一種，氣體甲中CO2、SO2至少有一種。鎂離子、鋁離子與CO32-、SO32-均不能大量共存，一定不存在鎂離子、鋁離子；加入過量的鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，沉淀甲是硅酸。無色溶液中加入過量氨水有沉淀生成，該沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子。由于原溶液中的鋁離子一定不存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，則一定存在偏鋁酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可知一定含有K+離子。A、根據(jù)以上分析可知氣體甲不一定是純凈物，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知原來溶液中K+、AlO2-和SiO32-一定存在，C正確；D、根據(jù)以上分析可知硫酸根離子不能確定是否存在，CO32-可能存在，D錯誤，答案選C。