【題目】有關CuSO4的說法不正確的是( )
A.固體為白色B.溶液為藍色
C.CuSO4溶液能殺菌D.CuSO4·5H2O能作干燥劑
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）了解用藥常識，有利于自我保健。現有下列藥物：
A．阿司匹林（乙酰水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是____________。（填字母）
②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇___________。（填字母）
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是____________。（填字母）
④能使發熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是___________。（填字母）
（2）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。
①今年入冬以來，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_______（填字母）。
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________ （填字母）標志的垃圾筒內。
③工業廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________。
A．用中和法除去廢水中的酸
B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗內容 |
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請回答：
①在一周的觀察過程中，他發現實驗序號為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________（填字母）。
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C．改變金屬內部結構制成不銹鋼
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①____；試劑③____。
（2）判斷試劑①已過量的方法是：_____。
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜。
（4）操作④的名稱是____，其中玻璃棒的作用是____。
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【題目】已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是
A. NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(s)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1
B. SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g) ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1
C. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－77.4 kJ·mol－1
D. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－183.6 kJ·mol－1
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【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
則該反應的△H=___________kJ·mol－1
(2)工業上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態，測得各組分濃度如下表所示。
①0～5min內，用CO表示的平均反應速率為___________。
②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應容器內壓強保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數K=___________。
(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列的說法中，正確的是（ ）
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變為Na+ 離子時，失去的電子數為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數
D. 22.4L的氮氣所含有的原子數為2NA
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；
(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數為1.0NA
B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數為3.0NA
C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉移的電子數為0.2NA
D. 常溫下2.24LSO3中含有的質子數為4.0NA
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