Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①____；試劑③____。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：_____。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是____，其中玻璃棒的作用是____。

Answer 1

【答案】BaCl2 稀鹽酸 取少量上層清液于試管中，再滴加少量BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經過量 不能 蒸發結晶 攪拌

【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，將淀粉與溶液分離，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體，

（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為鹽酸；

故答案為：BaCl2；鹽酸；

（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；

故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；

（3）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶液中溶質粒子可通過半透膜；

故答案為：不能；

（4）操作④由溶液得到晶體，為蒸發結晶操作，其中會使用玻璃棒攪拌來加速蒸發；

故答案為：蒸發結晶；攪拌。