Question

下列說法正確的是（　　）

A．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1

B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32ˉ）之比為2：1

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1

D．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

Answer 1

A．該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑被氧化，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑被還原，其計量數是1，所以被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比是2：1，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中由于CO₃^2-要發生水解，其濃度減小，所以c（Na⁺）與c（CO₃²ˉ ）之比大于2：1，故B錯誤；
C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸中c（H⁺）之比不等于2：1，故C錯誤；
該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；
D．由于硝酸是強酸，完全電離，所以pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10，故D正確；
故選D．