Question

（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應的化學方程式為______；氨水顯堿性的原因是______（用離子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分別加入下列物質：
A．濃氨水B．純水C．少量K₂CO₃ D．少量濃硫酸E．少量NaOH固體F．少量Al₂（SO₄）₃固體．
①能使c（OH^-）減少、c（NH₄⁺）增大的是______．
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減少的是______．
③能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是______．
④能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都減少的是______．

Answer 1

（1）氨氣與水反應生成一水合氨，方程式為NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，一水合氨為弱電解質，可電離出OH^-，溶液呈堿性，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
①加入少量硫酸或硫酸鋁，可生成水或氫氧化鋁沉淀，使平衡向正向移動，則c（OH^-）減少、c（NH₄⁺）增大，故答案為：DF；
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減少，應加入堿或水解呈堿性的物質，則NaOH溶液以及少量K₂CO₃符合，故答案為：CE；
③加入濃氨水，可使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大，故答案為：A；
④加水稀釋時，可使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都減少，故答案為：B．