Question

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫(huà)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_________________。

(2)鐵元素位于元素周期表的________區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________。

(3)已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和______(填化學(xué)式)。

(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________。

(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED的空間構(gòu)型為__________。

Answer 1

【答案】 4s24p1 d 0 N2 CN－、NO＋、C CH4、CH3OH 正四面體

【解析】本題考查電子排布式、元素周期表組成、等電子體的判斷、雜化類型判斷、空間構(gòu)型的判斷，（1）Ga位于第四周期IIIA族，因此最外層電子排布式為4s24p1；（2）鐵位于第VIII族，屬于d區(qū)，CO整體顯0價(jià)，則Fe顯0價(jià)；（3）等電子體為原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，互稱為等電子體，與CO互為等電子體的N2、 CN－、NO＋、C22－ ；（4）CH4中C有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此C的雜化類型為sp3，CO中C有1個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(4－2)/2=1，因此雜化類型為sp，CH3OH中C有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3，因此雜化類型為sp3的是CH4和CH3OH；（5）E為Cl，D為O，ED4－為ClO4－，中心原子為Cl，有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(7＋1－4×2)/2=0，空間構(gòu)型為正四面體。