【題目】常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數值變大的有（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】有機物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產物，以下是合成M的一種路線：
已知：G→H、J→M的反應中原子利用率均為100%。
回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團的名稱是_________________，H→J的反應類型是_____________。
（2）物質X的名稱是_______________, 物質Y的結構簡式是_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C→D:_____________________________________
E→F:_____________________________________
（4）同時符合下列條件的F的同分異構體共有_______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。
①不與NaHCO3溶液反應 ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
（5）根據上述合成路線中的信息，寫出以1,3—丙二醇為原料制備
的合成路線（無機試劑任選)______________________________________。
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【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是
A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B. PCl3比PCl5更穩定
C. Cl-Cl鍵的鍵能
kJ/mol
D. P-P鍵的鍵能為
kJ/mol
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．
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【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值（lgK）與溫度的關系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（ ）
A.只有反應①是放熱反應
B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應①進行工業固氮
D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等
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【題目】已知 25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：
化學式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.3×10﹣1 | 1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為（用編號填寫）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖．
反應初始階段兩種溶液產生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應結束后，假設 NaHCO3完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極
B. ②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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