Question

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. PCl3比PCl5更穩定

C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A.鍵長越短，鍵能越大；

B.鍵能越大越穩定；

C.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和；

D.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和。

A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；

B. PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩定，B錯誤；

C. ①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝a kJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝b kJ/mol，根據蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應熱為（b-a）/4 kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c] kJ/mol= kJ/mol，C正確；

D.根據C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設白磷中的磷磷鍵鍵能為x kJ/mol，則有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D錯誤。

答案選C。