【題目】環境污染已成為人類社會面臨的重大問題，各種污染數不勝數。導致下列污染的主要原因與高分子化合物有關的是( )
A. 酸雨 B. 光化學煙霧
C. 溫室效應 D. 白色污染
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
+CO 
B 
E
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團的名稱為 ， A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
（2）物質B的結構簡式為 ， 生成E的反應類型為
（3）試劑C可選用下列中的 ． a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 ．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定． Ⅰ．制備Na2S2O35H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s） 
Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 ．
（2）儀器a的名稱是 ， 其作用是 ．
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ． 檢驗是否存在該雜質的方法是 ．
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因： ．
（5）Ⅱ．測定產品純度 準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0molL﹣1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O 
+I2═S4O 
+2I﹣
滴定至終點時，溶液顏色的變化：
（6）測定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為mL．產品的純度為（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M） ． 
（7）Ⅲ．Na2S2O3的應用 Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO 
，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+ 
VO2++H2O+V3+ ， 在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3 ， 其中H2O2只為還原產物．下列說法正確的是（ ）
A.原電池放電時正極反應為VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B.充電時陰極反應為V2+﹣e﹣═V3+
C.電解池的陰極反應式為3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D.電解池中生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉移3 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質量是64 g
B.常溫常壓下，64 g SO2中所含的分子數為6.02×1023個
C.1 mol SO2的質量是64 g / mol
D.常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按題目要求答題：
（1）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系統命名是
（2）寫出苯與液溴發生取代反應的化學方程式：
（3）某烴A的相對分子質量為84，能與氫氣發生加成反應．A的一氯取代產物只有一種，則A的結構簡式為 ．
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【題目】下列關于含氯消毒劑的解釋不正確的是
A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水應避光保存的原因是:2HClO
H2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下列問題。
I．制取二氧化硫并探究其性質
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。
(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現象是____。
(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為_________。
II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉化為正三價鉻離子
③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉化為Cr(OH)3沉淀
④過濾，除去沉淀物
(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是______mL。
(2)步驟②中反應的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________。
(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。
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