下列敘述I和II均正確并有因果關系的是
| 選項 | 敘述I | 敘述II |
| A | KNO3的溶解度大 | 用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl |
| B | BaSO4難溶于酸 | 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42- |
| C | NH3能使酚酞溶液變紅 | NH3可用于設計噴泉實驗 |
| D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液 |
B
解析試題分析：A、硝酸鉀隨溫度升高溶解度增大的幅度比氯化鈉隨溫度升高溶解度增大的幅度大，所以當溫度降低時，硝酸鉀的溶解度驟降，而氯化鈉的溶解度變化不大，因此硝酸鉀析出，氯化鈉留在溶液中，從而除去硝酸鉀中的氯化鈉，并非是硝酸鉀的溶解度大的緣故，錯誤；B、硫酸鋇難溶于酸，先加鹽酸無沉淀產生，排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾，再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，證明原溶液中存在SO42-，正確；C、因為氨氣易溶于水，所以可用于設計噴泉實驗，與氨氣使酚酞溶液變紅無因果關系，錯誤；D、氫氧化鈣微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能得到濃度為2.0mol/L的Ca（OH）2溶液，錯誤，答案選B。
考點：考查物質的性質、提純方法、離子檢驗的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
稀溶液一般有依數性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數目越多，蒸氣壓下降數值越大。濃度均為0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的的是
| A．H2SO3溶液 | B．C6H12O6溶液 | C．NaCl溶液 | D．NH3·H2O溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表中有關離子方程式的評價合理的是（ ）
| 選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
| A | AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+ | 錯誤，鋁元素的產物應該是AlO2﹣ |
| B | 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2 | 正確 |
| C | 用氨水吸收過量二氧化硫： 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O | 正確 |
| D | 氯化銨溶于水： NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O | 錯誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為： ，
不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （均用離子方程式表示原因）
（2）.把下列離子方程式改寫成化學方程式：
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ag+ + Cl-= AgCl↓
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀。
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示；
④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1） D在周期表中的位置 寫出化合物AB3的電子式
（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結晶水。則甲晶體的化學式為 。
（3）實驗③中根據圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
（4）實驗④中離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。
圖1 圖2
（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_ ___。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有_____(填化學式)雜質生成。
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：___________________。
② 準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_____。
③ 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：
① 將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，進 出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；
③ 待_____時，停止加熱，將燒瓶取下；
④ ___________________________；
⑤ ________________________；
⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）工業上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4.H2O晶體，其工藝流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，且陽離子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②幾種離子沉淀時數據信息如下：
請回答下列問題：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化時溶液中反應的離子方程式為________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是________________________________________。
（3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、
、
、
，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。
(2)D的化學式為 ，D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是 ；
E和氨水反應的離子方程式是 。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
(1)寫出離子方程式：
實驗①：__________________________________________________________；
實驗②：__________________________________________________________。
(2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。
| A．Br2>I2 | B．Fe3＋>Br2 |
| C．Br2>Fe3＋ | D．I－>Br－ |
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