某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實驗。
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
(1)寫出離子方程式：
實驗①：__________________________________________________________；
實驗②：__________________________________________________________。
(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。
| A．Br2>I2 | B．Fe3＋>Br2 |
| C．Br2>Fe3＋ | D．I－>Br－ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是
| 選項 | 敘述I | 敘述II |
| A | KNO3的溶解度大 | 用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl |
| B | BaSO4難溶于酸 | 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42- |
| C | NH3能使酚酞溶液變紅 | NH3可用于設(shè)計噴泉實驗 |
| D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
| 陰離子 | CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
| 陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除________離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除________離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除________離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明________離子存在，又可排除________離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是________，還不能確定是否存在的離子是________。
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某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。
請回答下列問題：
(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。
(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。
(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。
(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是_________________。
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鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
(1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________。
(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。
回答下列問題：
①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。
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北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
| 產(chǎn)品等級 | 一級 |
| 配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
| 碘含量(以I計) | 20～50 mg/kg |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：
| 陽離子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋ |
| 陰離子 | OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
（1）第①步加熱熔融應(yīng)在 中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是 （用化學(xué)程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4—和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為 。則完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為 （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過濾的是 。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時．停止加熱．冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是 （用化學(xué)方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．該反應(yīng)說明H2O2的氧化性比KMnO4 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
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