Question

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）

A、原子結構隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫元素周期律

B、第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數的遞增依次增大

C、ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態氫化物的穩定性越弱

D、¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素，它們的性質基本相同

Answer 1

分析：A．元素周期律是指元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化；
B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；
C．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，簡單陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，據此判斷；
D．同位素研究對象是原子，質子數相同中子數不同的原子互為同位素．

解答：解：A．元素周期律是指元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化，故A錯誤；
B．第三周期元素的簡單陽離子半徑隨原子序數的遞增而減小，簡單陰離子隨原子序數的遞增而減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，故B錯誤；
C．簡單陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，非金屬性越弱，氣態氫化物的穩定性越弱，故C正確；
D．同位素研究對象是原子，¹⁶O₂與¹⁸O₂為同-物質，都是氧氣，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期律、同位素、離子半徑比較等，難度不大，注意D選項中¹⁶O₂與¹⁸O₂為同-物質，不是同素異形體．