【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列有關Na2SO4的分類合理的是
A.屬于堿B.屬于堿性氧化物C.屬于酸D.屬于鹽
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【題目】已知物質A～K之間有如下圖所示轉化關系。其中A是一種易溶于水的離子化合物，在空氣中易潮解和變質，在水中可以電離出電子總數相等的兩種離子；E為生活中常用消毒劑的有效成分，F是生活中不可缺少的調味劑，G為無色液體，B、C、D、K都是單質；反應②～⑤都是重要的工業反應。（部分反應需要在溶液中進行）
（1）物質D中所含元素在周期表中的位置為____________________________，
E中所含化學鍵類型有___________________________________________，
M的結構式為___________________________________________________。
（2）反應④的離子方程式為___________________________________________。
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【題目】格利雅試劑簡稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，它可與羰基發生加成反應，如：
今欲通過上述反應合成2-丙醇，選用的有機原料正確的一組是
A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛
C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛
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【題目】25℃時，NH4+的水解平衡常數為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++A2-
B. 25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點時加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小
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【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，轉移的電子數為2 NA
C. 轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L
D. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共七種物質：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發生反應H2O2→O2，回答下列問題：
（1）該反應的氧化劑是________。
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比______________。
（3）若反應轉移了0.3mol電子,則在標況下生成氣體體積___________。
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉
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【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質溶液按如圖所示方向流經該裝置時，電流表指針偏轉。若電極Ⅱ質量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現紅色，加入CuSO4溶液未出現黑色沉淀。下列有關說法中正確的是( )
A．工業上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經該裝置后pH增大
D．該裝置負極的電極反應為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
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【題目】請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如圖所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為____________。
（2）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的熔點比SiO2晶體________（填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為______。
（4）化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為____（填序號）。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價鍵
若化合物(CH3)3N能溶于水，試解釋其原因:_________________________。
（5）一種新型儲氫化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會慢慢釋放氫氣，同時A轉化為化合物B，B是乙烯的等電子體�；衔顰的結構式為__________________（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）
（6）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_____________________________；若PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因______________________。
（7）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如下圖所示。NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4- 有_________個；NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3（用含a的代數式表示）。
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