Question

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共七種物質：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發生反應H2O2→O2，回答下列問題：

（1）該反應的氧化劑是________。

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比______________。

（3）若反應轉移了0.3mol電子,則在標況下生成氣體體積___________。

Answer 1

【答案】KMnO4 2:5 3.36L

【解析】

O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發生反應H2O2→O2，則發生H2O2與KMnO4的氧化還原反應；則七種物質發生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，以此來解答。

O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發生反應H2O2→O2，則發生H2O2與KMnO4的氧化還原反應；則七種物質發生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，

（1）Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑；

（2）發生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，O元素的化合價升高H2O2為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：5；

（3）O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產物，1mol氧氣生成轉移1mol×2=2mol電子，所以轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為×22.4=3.36L。