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【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數據表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結構有幾種

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【答案】C

【解析】

依據價鍵原則，兩個—CH3和一個—Cl只有一個鍵，只能連在鏈的端點上，而另外三個原子團，只能在鏈的中間位置。因此，首先把兩個—CH2—和一個組合起來，共有兩種組合方式；再分別用—CH3和—Cl飽和剩余價鍵，并交換-CH3和-Cl的位置，共可得到4種結構。

依據價鍵原則，兩個—CH3和一個—Cl只有一個鍵，只能連在鏈的端點上，而另外三個原子團，只能在鏈的中間位置。因此，首先把兩個—CH2—和一個組合起來，共有兩種組合方式；再分別用—CH3和—Cl飽和剩余價鍵，并交換-CH3和-Cl的位置，共可得到4種結構，分別是，故選C。

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（　　）

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X

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【題目】用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組	A槽	B槽
1	NaCl	AgNO3
2	AgNO3	CuCl2
3	Na2SO4	AgNO3
4	NaOH	CuSO4

①工作一段時間后A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。

（1）應選擇的電解質是上述四組中的第________組。

（2）該組電解過程中各電極上的電極反應為：a極___b極____c極___ d極____

（3）當b極上析出7.1 g電解產物時，a極上析出產物的質量為________g；

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C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉移的電子數為8NA

D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,當有46 kJ熱量放出時，形成NA個共價鍵

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【題目】化學與環境保護、社會可持續發展密切相關，下列說法或做法合理的是

A. 進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果

D. 大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活

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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}