Question

【題目】25℃時，溶質濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（ ）
A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
C.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和硫離子的水解，則c（OH﹣）＞c（HS﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2S），故A錯誤；B．Na2CO3溶液中滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；
C．根據Na2C2O4溶液中的質子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故C正確；
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據物料守恒可得：即：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）、2c（Ca2+）=c（Cl﹣），則：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D錯誤；
故選C．