【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾是一個物理量 B. 硫酸的摩爾質量是98 g
C. 物質的量就是物質的粒子數目 D. 18 g水中含有1 mol H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．
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【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實．2CO2（g）+6H2（g） 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（ ）
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產效率
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發電過程中產生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值．
Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現初步分離．
①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式 ．
②初步分離得到的濾渣主要成分是 ．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉化為Fe2+ ， 結合表分析其原因 ．
物質 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
沉淀區間（pH） | 7.06～8.95 | 1.94～3.20 | 3.69～4.8 |
（3）使用堿性較弱的氨水為pH調節劑，進行分離實驗．
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 ．
②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是 ， 選擇該范圍的理由是 ． 
（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3 ．
已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．
②280℃時分解．
依據資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是 ．
（5）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質的量補充完整．
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【題目】25℃時，溶質濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（ ）
A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO 
）+c（HCO 
）+c（OH﹣）
C.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O 
）+2c（H2C2O4）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
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【題目】由2﹣溴丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇時，需要經歷的反應依次是（ ）
A.加成→消去→取代
B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成
D.取代→加成→消去
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