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【題目】下列實驗操作正確的是（）
A. 稱量氫氧化鈉固體
B. 分離柴油和水
C. 把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
D. 分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

【答案】C
【解析】解：A、氫氧化鈉具有吸水性和腐蝕性，所以不能放在濾紙上稱量，用天平稱量物體時應左物右碼，故A錯誤；
B、過濾適用于分離不溶性固體，所以柴油和水不能用過濾的方法分離，應用分液的方法分離，故B錯誤；
C、把飽和食鹽水中的食鹽提取出來用蒸發結晶，同時用玻璃棒不斷攪拌，故C正確；
D、互溶的液體混合物中兩種液體的沸點不同，則分離兩種液體可用蒸餾的方法，但是冷凝器的水要從下向上流，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】利用蒸發和結晶、重結晶和蒸餾與分餾對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知結晶和重結晶是利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；蒸餾是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程聯合操作．用這一操作可分離、除雜、提純物質；分餾和蒸餾一樣，也是利用混合物中各物質的沸點不同，嚴格控制溫度，進行分離或提純物質的操作，是多次的蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現象和結論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環境下制取CaO2的裝置如下：

C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；

_______________ ______________。

(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。

CaO2的質量分數為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、等．
（2）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質量（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（3）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是．
（4）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是．
（5）定容、搖勻．定容的操作是
（6）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A.砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B.容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C.轉移時有溶液濺出
D.定容時仰視刻度線．