【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間的轉化均能實現的是
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s) 
Na2CO3(s)
B.CuCl2(aq) 
C.MgCl2﹒6H2O(s) 
D.CH3CH2CH2CH2Br
CH3CH2CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
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【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2。某�；瘜W研究小組利用下圖實驗裝置檢驗產物中的H2和CO（設氣體均被充分吸收）。下列有關說法正確的是
A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液
B. 為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
C. 當黑色氧化銅變紅色，即可證明產物中一定含有H2 和CO
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可達到檢驗H2 和CO目的
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C.無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D.
=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲與戊的原子序數相差3，戊是空氣中含量最多的元素，丁與辛是同周期元素。下列說法正確的是（ ）
A.丙不能與水發生反應
B.己和氯氣反應的產物只有一種
C.丙與庚的原子核外電子數相差13
D.乙形成的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
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【題目】用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。
(1)寫出A中發生反應的化學方程式__________。在此反應中，濃硫酸表現出來的性質有__________。(填字母序號)
A．強氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性
(2)一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應的化學方程式為__________。C中的實驗現象為__________。
(3)D中的實驗現象是__________，一段時間后，點燃D處酒精燈，可以觀察到__________。
(4)E裝置中NaOH溶液的作用是__________。
(5)研究小組認為可以用H2O2溶液來驗證E中溶液含有SO32-，進行了實驗i。
實驗序號 | 操作 | 現象 |
i | a. 取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。 | 無明顯現象 |
b. 然后滴加__________，振蕩，觀察。 | 無明顯現象 | |
c. 再滴加__________，振蕩，觀察。 | 白色沉淀 |
通過實驗i可證明E中溶液含有SO32-，寫出操作b、c中滴加的試劑是__________、__________。
(6)研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹，設計了對比實驗，證明了E中含有SO32-。該對比實驗方案是__________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJmol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJmol-1，則a＞b
B.石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2
CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等
C.一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，據此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3，放熱19.3 kJ
D.4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別243kJmol-1和498kkJmol-1，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大
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【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是( )
A. 增大c(A)、c(B)，K增大
B. 降低溫度，正反應速率增大
C. 該反應的焓變為負值
D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)
A(g)＋2B(g)
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【題目】已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF63-。現有冰晶石的結構單元如圖所示，
位于大立方體頂點和面心，
位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中、中的一種。下列說法正確的是（ ）
A.冰晶石是原子晶體
B.大立方體的體心處▽代表Al3+
C.與Na+距離相等且最近的Na+有6個
D.冰晶石晶體的密度為
×1024g·cm-3
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【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe 3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點)；
（2）調節浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；
（3）本工藝中可循環使用的物質是____________________(寫化學式)．
（4）在該工藝的“加熱驅氨”環節，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結果；
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據如下曲線圖示，現由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案為____________________。
（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。
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