【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O
（1）寫出Fe2+基態核外電子排布式:_______。
（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數目是___。
（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽
，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。
（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。
（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數之比為_______。
【答案】 [Ar]3d6 sp2 sp3 14NA 共價鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫) 苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵 2:3
【解析】（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，Fe原子的3d、4s電子為其價電子，則Fe2+核外有24個電子，排布式為[Ar]3d6，答案為：[Ar]3d6
（2）根據價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對，苯胺中碳原子雜化軌道數為3,所以采取sp2雜化,N元素全部形成單鍵，屬于sp3雜化，單鍵都是σ鍵，1 mol苯胺分子中含σ鍵的數目是14NA故答案為：sp2 sp3,14NA
（3）氯化苯胺鹽中含有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵。
（4）氫鍵比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，含F、O、N元素的物質中分子內或分子之間能形成氫鍵，苯胺在水中與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵，所以苯胺在水中的溶解度遠大于硝基苯在水中的溶解度，故答案為：苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵。
(5)體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，面心立方晶胞中，以頂點Fe原子為研究對象，與之最近的Fe原子處于面心，每個Fe原子周圍有12個Fe原子，故體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數之比為8:12=2:3，故答案為：2:3.
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（ ）
A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 原電池中的負極失電子，發生還原反應
B. 原電池中發生氧化反應的電極是負極
C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D. 原電池中較活潑的金屬做正極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:
物質 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
（1）制備NaN3:
30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應，裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結晶，過濾得NaN3粗品，重結晶得到NaN3產品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫出生成NaN3的化學方程式：_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
（2）測定NaN3產品純度: ①稱取NaN3產品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質的轉化關系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- 
I2 
S4O62-
計算NaN3產品的純度(寫出計算過程)。_____________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環境
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
（1）操作I應選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號）。
（2）濾液D中的溶質主要是________________（寫化學式）。
（3）寫出沉淀C與鹽酸反應的離子方程式：________________。
（4）濾液E露置在空氣中一段時間后，檢測出溶液中含Fe2+，原因是________________。
（5）寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應方程式_______________________，該反應與濾渣F跟濃硫酸直接反應相比，其優點是_________________________________。
（6）操作II步驟有蒸發濃縮、_______________、過濾洗滌、自然干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的體積是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com