【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（ ）
A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。
為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為________________________________________________________________。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。
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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
X | 其單質為固體，常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族，其單質常用作導線 |
請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
（1）X的單質與Z的單質反應的產物為_____________。(填化學式)。
（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。
（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結構式為_____________。
（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，NA=6.02×1023mol-1)。
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【題目】已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環境
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【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是
A. a 點，pH = 2
B. b 點，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C. c 點，pH 可能大于 7
D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時負極質量減輕，充電時陽極質量增加
B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護
D. 一定條件下反應N2＋3H2
2NH3，當3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應達到平衡
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質的量/mol | 平衡時N2的物質的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應達到平衡的依據是_______。
A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質的量
C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫
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【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O
（1）寫出Fe2+基態核外電子排布式:_______。
（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數目是___。
（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽
，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。
（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。
（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數之比為_______。
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