【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在袋裝食品內放入一小袋固體，在該小袋中應 放入的化學物質是 ( )
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】下列關于苯的化學性質的敘述不正確的是( )
A. 易發(fā)生取代反應 B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 能發(fā)生加成反應使溴水褪色 D. 能燃燒
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是（ ）
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產中的原料或產品，其中丙為硫酸溶液。下列說法錯誤的是
A. 圖中a表示陽離子交換膜
B. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽極的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
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【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
A．摩爾是表示物質量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子
B．1mol氧的質量為16
C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子
D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子
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【題目】常溫下，將甲針筒內20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（ ）
A. 有淡黃色固體生成
B. 有無色液體生成
C. 氣體體積縮小
D. 最終約余15mL氣體
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