【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產中的原料或產品，其中丙為硫酸溶液。下列說法錯誤的是
A. 圖中a表示陽離子交換膜
B. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽極的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發生反應：2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數據如下表所示。
容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是（ ）
A．其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動
B．b＝1.6
C．平衡常數：K甲>K乙
D．其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數（K）不變
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【題目】30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后,氣體體積變為20ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下） ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算
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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在袋裝食品內放入一小袋固體，在該小袋中應 放入的化學物質是 ( )
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
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【題目】(1)已知反應 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。
②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2 NA
B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋數目相同
C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2 NA
D. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：
_____________________。
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【題目】酸根RO3﹣所含電子數比硝酸根離子（NO3﹣）的電子數多10，下列說法中正確的是（ ）
A.R是第三周期元素
B.R元素的最高正價與N元素最高正價相同
C.RO3﹣和NO3﹣均只能被還原，不能被氧化
D.R和N兩元素的單質都是空氣的主要成分
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【題目】現有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價為-2），還原HNO3，此反應化學方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：______________。
（2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；
（3）將Cu投入足量濃HNO3中，產生的現象是____________________、_____________________、
________________________________。
（4）上述在第二步反應中，氧化產物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體，該反應中轉移電子數為_____________________________。
（5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質量是_____________g。
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