【題目】下列物質屬于堿的是（ ）
A. KCl B. Cu2（OH）2CO3 C. Na2CO3 D. NaOH
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【題目】標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)
MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關說法中正確的是
A. MnO2被氧化
B. 濃鹽酸僅體現還原性
C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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【題目】科學家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4，最終循環分解水制H2,其中一步重要反應為:2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強下, Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. a>0
B. 壓強p1>p2
C. 升高溫度，該反應的平衡常數增大
D. 將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉化率
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應:CH4(g)+H2O(g)CO（g）+3H2（g）.設起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應的焓變△H>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3
D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小
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【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應X(s)+2Y(g) 
2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是
A. 0.2molX和0.4molY充分反應，Z的物質的量可能會達到0.35mol
B. 從容器中移出部分反應物X，則正反應速率將下降
C. 當△H不變時，反應將達到平衡
D. 向反應體系中繼續通入足量Y氣體，X有可能被反應完全
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+
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【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為( )
A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
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【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（ ）
A. 和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B. 和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C. 和濃H2SO4共熱至140℃時，鍵③⑤斷裂
D. 在Ag催化劑下和O2反應時，鍵①和③斷裂
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