【題目】標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)
MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關說法中正確的是
A. MnO2被氧化
B. 濃鹽酸僅體現還原性
C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L
【答案】C
【解析】
該反應中錳元素化合價由+4價變為+2價、部分氯元素化合價由-1價變為0價，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產物。
A項、反應中氧化劑是MnO2被還原，故A錯誤；
B項、該反應部分HCl中Cl元素化合價不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸表現酸性和還原性，故B錯誤；
C項、反應中濃鹽酸表現酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應，則有0.2molHCl被氧化，標準狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；
D項、若有0.4molHCl被還原，標準狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯誤。
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.02mol
AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）
A. [Cr(H2O)6] Cl3
B. [Cr(H2O)5Cl] Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O
D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】組成細胞的各種化學元素在細胞中以什么形式存在：
A. 全部以離子形式存在 B. 全部以無機物形式存在
C. 大多數以化合物形式存在 D. 全部以有機物形式存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反應后，在減壓和降溫的條件下，小心將溶液蒸干得到白色固體M。通入CO2的體積V(CO2)(標準狀況)與M的質量m(g)的關系如圖所示。
(1)A點時，白色固體的化學式__________，通入的CO2的體積為________mL(標準狀況下，下同)
(2)C點時，白色固體M的化學式為________，通入的CO2的體積為__________mL；
(3)B點時M的組成為______(用化學式表示)通入的CO2的體積為_____________mL；
(4)原NaOH溶液的物質的量濃度為__________________________。
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 電子從右側B電極經過負載后流向左側A電極
B. 當有2.24 L NO2被處理時，轉移電子數為0.4NA
C. 電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H+
D. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）
A. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
B. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
C. 達到平衡后降低溫度，平衡向逆反應方向移動
D. 達到平衡后，增大壓強有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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