【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.NH3H2O
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【題目】鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（ ）
A. 加入濃鹽酸 B. 加入一定量CuSO4固體 C. 加入適量的水 D. 降低溫度
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【題目】在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是（ ）
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
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【題目】將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為mol/L．從中取出10mL，其物質的量濃度為mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為mol/L．
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【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是 ， 21.4gKIO3參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用的玻璃儀器有 ， 出現什么現象可以確定該食鹽中含碘 ．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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【題目】可降解塑料PCL的結構可表示為 
．其合成路線如下． 
已知：
① 
②R﹣CH=CH﹣CH3 
R﹣CH=CH﹣CH2Br
③ 
回答下列問題：
（1）由苯酚生成B的反應試劑和條件為
（2）D的結構簡式是 ． 上述生成D的反應類型是 ．
（3）PCL屬于（填“線型”或“體型”）高分子材料． 與D具有相同官能團的同分異構體E經下列合成路線可轉化為D．
（4）E的結構簡式是 ．
（5）由H生成K的化學方程式是 ．
（6）M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應可制得己二酸． B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式：W、X
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【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[
(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B處溶液中都符合：
= Ka(HF)
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________
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【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是 ( )
A. 常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸
B. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體
C. Na 2O2具有強氧化性，可作潛水艇里氧氣的來源
D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑
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