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（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是                                                  ，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是
                                                            ，加熱后試管中發生反應的化學方程式是：                                         。
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。
結論1：                                                       ;
結論2：                                                       。

（1）比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性；
燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（2分）
2NaHCO₃

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
（2）結論1：該反應放熱
結論2：該反應有氧氣生成

（1）NaHCO₃具有熱不穩定性，加熱分解為穩定的Na₂CO₃：2NaHCO₃

Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，故實驗一的實驗目的是比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性
燒杯I中無明顯現象，澄清石灰水不變渾濁；而燒杯II中澄清石灰水變渾濁
（2）Na₂O₂與CO₂反應生成氧氣并放熱，2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，當密度大于空氣的CO₂傾倒入燒杯中時，即可發生反應，棉花燃燒

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環境溫度         (填“高于”、
“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據是                        。
(2)由題干及圖形可知，V₁︰V₂=         時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

噴泉是一種常見的自然現象。圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶內壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產生噴泉。于是他設計了圖2所示的裝置。在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是( )

A．Cu和稀鹽酸	B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．MnO₂與稀鹽酸	D．Na₂CO₃與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應而變質（變質后的硫酸亞鐵無治療貧血的藥效），試設計一個實驗方案，檢驗某硫酸亞鐵藥片是否已變質
(1)實驗步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；
②過濾后向濾液中加入                               ；（填試劑名稱或化學式）
(2)現象及結論：                                                                ；
(3)醫學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質，這是利用了維生素C的                 性。（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根據以上材料回答下列問題：
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質量之比為____________；
(4)達到滴定終點的特征為；
(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（）

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和Na₂CO₃溶液	分液
D	溴苯（溴單質）	苯	萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗設計及有關現象，所得結論不正確的是

A B C D

實驗	實驗現象	結論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	白色固體先變為淡黃色，后變為黑色（Ag₂S）	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為了測定部分變質的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_____________、_____________。
（2）寫出D中的化學方程式： ;實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_____。
（3）C中的現象是______，E裝置的作用是____________________________。
（4）稱取25．2g的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23．3g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為________%
（5）要使測定結果準確應先點燃______處酒精燈（填裝置字母）待看到出現現象時，再通入______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．只用一種試劑無法鑒別甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加熱后的溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物

C．將乙醇與濃硫酸在170℃共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，可以檢驗生成的乙烯氣體

D．用飽和Na₂CO₃溶液收集乙酸和乙醇反應生成的乙酸乙酯

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