【題目】實(shí)驗(yàn)室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g
C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111．2g
100分闖關(guān)期末沖刺系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式 ．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
（4）寫出與CO互為等電子體的離子： ． （任寫一個(gè)）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學(xué)式 ， 距離每個(gè)X+最近的Cl﹣的個(gè)數(shù)為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衝所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
（1）①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
③實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是 ．
（2）①硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是（填序號(hào)）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，丙_________，乙_________，H_________
（2）根據(jù)要求回答：
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；
2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；
3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；
4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時(shí)間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) ． A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%。
（1）若把2molA和1molB充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。
（2）若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m＜1.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時(shí)間（X）關(guān)系圖象可表示為 
（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應(yīng)滿足的條件是 （用含有W的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ） 
A.正反應(yīng)放熱，L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱，L是固體
C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體
D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.在逐滴加入HA溶液至20mL時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.該酸是弱酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，第一為單質(zhì)，第二為化合物，第三為混合物的是
A. 水銀、氫氧化鐵膠體、濃硫酸 B. 食鹽、硫酸銅溶液、純堿
C. 金剛石、四氧化三鐵、漂白粉 D. 氧氣、大理石、冰水混合物
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