Question

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為________。

（4）如圖所示原電池正極的反應式為_________。

Answer 1

【答案】 Ag與空氣含硫物質反應生成硫化銀 1.8×10-7mol/L 2 2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑ Ag++e-=Ag

【解析】（1）根據金屬的腐蝕可知Ag變黑是發生了化學腐蝕，Ag與空氣中氧及含硫化合物反應生成黑色硫化銀；（2）根據反應中HCl和硝酸銀的物質的量可知HCl過量，則計算剩余的氯離子的物質的量濃度為=0.001mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)= c(Ag+)×0.001mol/L =1.8×10-10，故c(Ag+) =1.8×10-7mol/L；因為該反應中氫離子未參加反應，所以溶液的體積變為100mL時，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；（3）紅棕色氣體是NO2，該反應中Ag元素化合價由+1價變為0價、N元素化合價由+5價變為+4價，根據氧化還原反應知，還有元素失電子化合價升高，只能是O元素失電子生成O2，根據反應物、生成物及反應條件書寫方程式為：2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑；（4）該原電池的實質是Cu與銀離子發生置換反應生成Ag單質，所以正極是生成Ag單質的還原反應，電極反應為： Ag++e-=Ag。