Question

【題目】時，向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積關系如圖所示，點時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，正確的是

A.溶液的

B.圖中點到點所示溶液中，水的電離程度增大

C.點所示溶液中存在：

D.滴定過程中會存在：

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖象可知，沒有加入溶液時，NaOH溶液的，說明c(NaOH)，點時NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL，則醋酸的濃度為，由于為弱酸，的溶液的，故A錯誤；

B.圖中點到點所示溶液中隨滴入醋酸反應，水的電離被抑制程度減小，恰好反應時水的電離程度最大，之后繼續滴加醋酸，對水電離起到抑制作用，所以圖中點到點所示溶液中，水的電離程度先增大后減小，故B錯誤；

C.點所示溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，根據物料守恒可知：，溶液中存在電荷守恒：，二者結合可得：，故C正確；

D.溶液中滿足電荷守恒，而違反了電荷守恒，不可能存在該濃度關系，故D錯誤；

答案：C。