【題目】已知
和NaCl混合溶液中，
的物質(zhì)的量濃度是
的物質(zhì)的量濃度的
倍，下列敘述中正確的是
A.溶液中一定有
和3molNaCl
B.所帶電荷數(shù)
是的倍
C.與的物質(zhì)的量之和等于的物質(zhì)的量
D.和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
【答案】D
【解析】
A、未給出溶液體積，無(wú)法得到具體的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等判斷；
C、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等判斷；
D、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等判斷．
A、未給出溶液體積，無(wú)法得到具體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、溶液呈電中性，由電荷守恒，所以
，由于
的物質(zhì)的量濃度是
的物質(zhì)的量濃度的
倍，所以
，使用
，故B錯(cuò)誤；
C、溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，所以
，故C錯(cuò)誤；
D、溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，所以，由于的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，所以
，則
，所以
和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確。
答案：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）
A.
表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響
B.
表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大
C.25℃時(shí)，CH3COO-加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變
D.水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.1molCH3CH=CH2含σ鍵9NA
B.14.2gC10H22含共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為3.2NA
C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
時(shí)，向
的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的
溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)
時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中，正確的是
A.溶液的
B.圖中點(diǎn)
到點(diǎn)
所示溶液中，水的電離程度增大
C.點(diǎn)
所示溶液中存在：
D.滴定過(guò)程中會(huì)存在：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
A.鐵粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.三氯化鐵溶液中滴入硫氯酸鉀溶液出現(xiàn)血紅色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3
C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水溶液呈現(xiàn)紅褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D.四羥基合鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)脫落酸的說(shuō)法正確的是（ ）
A.脫落酸的分子式為C15H18O4
B.脫落酸只能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
D.脫落酸不能使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性
B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：測(cè)定未知鹽酸的濃度
C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：定容
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚又稱(chēng)甲醚,簡(jiǎn)稱(chēng) DME，熔點(diǎn)
，沸點(diǎn)
，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(
)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①
②
回答下列問(wèn)題：
（1）已知:
，若由合成氣() 制備 
，且生成
，其熱化學(xué)方程式為_______________。
（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入
和
. 5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得
，
，此時(shí)
的轉(zhuǎn)化率為___________。用 
表示反應(yīng)①的速率是_____________
，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) 
=_______________________
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)值變小，則下列說(shuō)法正確的是_________________ 。
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度
C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變
D. 容器中
的體積分?jǐn)?shù)減小
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入
和
進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。
（5）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：
。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和
，恒溫（
）時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：
濃度/ 時(shí)間/min |
|
|
|
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
在31 min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，40 min，50 min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是__________________。
在51 min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>和
，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)化學(xué)平衡__（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
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