Question

【題目】第三周期的元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，常溫下，0.010ml/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Y>Z>W>X

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態氫化物的穩定性：Y>Z>W

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈堿性

Answer 1

【答案】C

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na元素；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

A項、電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3->S2->Cl->Na+，故A正確；

B項、Y為P元素，紅磷和白磷都是磷元素的單質，互為同素異形體，故B正確；

C項、W為Cl元素、Z為S元素、Y為P元素，三者為第三周期元素，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，故C錯誤；

D．X為Na元素、Y為P元素，X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。