Question

【題目】寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式____。

為了驗證產物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分別設計如下實驗（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

請回答下列問題：

（1）能否根據Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現象說明產物中一定有二氧化碳氣體？___，理由是____。

（2）Ⅱ裝置中A的作用是___；B的作用是___。

（3）根據B中品紅__，C中產生___，說明產物中一定有二氧化碳氣體。

Answer 1

【答案】C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 不能 因為SO2與石灰水反應生成CaSO3也難溶于水 除去SO2 檢驗SO2是否已除凈 不褪色 渾濁(或白色沉淀)

【解析】

根據木炭與濃硫酸發生的反應書寫化學方程式；檢驗SO2和CO2混合氣體中的二氧化碳，應排除二氧化硫的干擾，用氧化劑可把二氧化硫氧化，同時用品紅溶液檢驗是否除盡，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，據此分析作答。

木炭與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧化碳和水，其化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

（1）因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，應先除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2；答案為：不能；因為SO2與石灰水反應生成CaSO3也難溶于水；

（2）因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，應先除掉SO2，根據二氧化硫具有還原性，可用溴水把二氧化硫吸收，反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H2SO4，可根據二氧化硫能使品紅褪色來檢驗二氧化硫是否除盡；

故答案為：除去SO2；檢驗SO2是否已除凈；

（3）要檢驗二氧化碳，應證明無二氧化硫，現象為B中品紅不褪色；根據二氧化碳與澄清石灰水變渾濁來檢驗二氧化碳，反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，現象為C中產生渾濁，故答案為：不褪色；渾濁（或白色沉淀）。