【題目】已知鎂能分別與O2、N2、CO2反應，反應的化學方程式分別是 2Mg＋O2
2MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。把等質量的金屬鎂分別放在：①足量純氧氣中；②足量二氧化碳氣體中；③足量空氣中，完全燃燒后，得到的固體物質的質量分別對應的是W1g、W2g和W3g。以下三者的關系正確的是（ ）
A.W1>W2>W3B.W3＝W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
（3）若反應中轉移了10mol電子，則生成的NO在標準狀況下的體積為_________。
（4）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目 ____________。
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。
已知：
①氯氣和堿反應放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請回答下列問題。
（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。
（3）裝置丁中發生反應的離子方程式為___。
（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學方程式表示)。
（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。
②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。
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【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：
（1）上述元素中屬于d區的有：________。
（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。
（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數為_______________，⑩號原子處于基態時核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。
（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數比為
的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。
（5）④號和⑦號元素組成的原子個數比為3:1的-2價陰離子的空間構型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。
（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。
（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，以N（分子式為C8H8且屬于A的同系物）為原料制備 
的合成路線（無機試劑任選）_________。
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【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H2(g)＋S(s)
H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應達到平衡時，H2、S、H2S的物質的量均為3 mol。
①380K時該反應的化學平衡常數為__________。
②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。
(2)反應II的化學方程式為：____________________________________。
(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。
①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；
②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。
(4)此尿塔的最終腐蝕產物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)
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【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋
C.HNO3=== H＋＋
D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
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【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發生反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強
D. 升高溫度
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