Question

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

（1）上述元素中屬于d區的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數為_______________，⑩號原子處于基態時核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號和⑦號元素組成的原子個數比為3:1的-2價陰離子的空間構型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。

Answer 1

【答案】Fe、Ni N＞O＞C 第四周期第Ⅷ族 4 1s22s22p63s23p63d104s1 共價 水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子 三角錐型 sp3

【解析】

根據元素周期表結構可知，①～⑩號元素分別為氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素、磷元素、硫元素、鐵元素、鎳元素、銅元素；

(1)d區包括ⅢB族～ⅥIB族、第ⅥII族；

(2)同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于氧元素的；

(3)⑧為鐵元素，原子序數為26，結合圖示判斷在周期表中位置；⑩為Cu，原子序數為29，結合構造原理書寫核外電子排布式；根據兩種元素電負性差值大于1.7時為離子化合物，小于1.7時為共價化合物的經驗規則可以判斷；

(4)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數比為1：3的分子X為氨氣，氨氣為三角錐形；①與④形成的化合物Y為水，結合水和氨氣分子間能形成氫鍵和相似相溶原理分析；

(5)④號和⑦號元素組成的原子個數比為3:1的-2價陰離子為SO32-，根據價層電子對分析空間構型、中心原子的雜化類型。

①～⑩號元素分別為氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素、磷元素、硫元素、鐵元素、鎳元素、銅元素；

(1)d區包括ⅢB族～ⅥIB族、第ⅥII族，則上述元素中屬于d區的元素有Fe和Ni；

(2)同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能N＞O，則第一電離能大小順序為：N＞O＞C；

(3)⑧號元素為Fe，根據元素周期表結構可知，Fe位于第四周期第Ⅷ族，核電荷數為26，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布圖為，則原子核外未成對電子數為4；⑩為Cu，原子序數為29，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，二者電負性之差為0.6＜1.7，則⑩與⑦形成的化合物屬于共價化合物；

(4)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數比為1：3的分子X為氨氣，氨氣為極性分子；①與④形成的化合物Y為水，由于水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子，所以氨氣在水中的溶解度很大；

(5)④號和⑦號元素組成的原子個數比為3:1的-2價陰離子為SO32-，中心原子價層電子對數為3+=4，其中有1個孤電子對，則空間構型為三角錐型，雜化類型是sp3。