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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型( )
A.正四面體形
B.V形
C.三角錐形
D.平面三角形

【答案】D
【解析】SO3中的S原子表現(xiàn)+6價,S原子的價電子全部用于形成了共價鍵,S周圍有3個氧原子,故選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C．用量筒取…………mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D．將…………沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量…………的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線…………cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6molL﹣1 ．下列說法中正確的是（）
A.4 s（秒）時B的濃度為0.3 molL﹣1
B.4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 molL﹣1s﹣1
C.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D.達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10﹣10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為，其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）（g/mL）