【題目】糖類、油脂、蛋白質是人類生活的基本營養物質，下列敘述不正確的是
A.葡萄糖是單糖B.淀粉是糖類物質，它遇碘化鉀迅速變藍
C.蛋白質燒焦時可產生特殊氣味D.油脂在堿性條件下水解可以制肥皂
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）
A. 47B. 57C. 61D. 175
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物與我們的生產生活密切相關，下列說法不正確的是
A.葡萄糖可以發生氧化反應、銀鏡反應和水解反應
B.工業上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂
C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯
D.在一定條件下，蛋白質水解的最終產物是氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑。
Ⅰ．某同學用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度
（1）將5.0 g燒堿樣品（雜質不與酸反應）配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________ mL。
（2）由下表數據得出NaOH的百分含量是________。
滴定次數 | 待測NaOH溶液體積(mL) | 標準鹽酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）判斷滴定終點的方法是________________________。
（4）誤差（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。
②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。
（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水，常見于鐵強化鹽中，回答下列問題：
實驗1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體
實驗原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
實驗步驟：①稱取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應1h，用Na2CO3溶液調節pH，經過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產品。
（1）“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質，采取的措施有___________。
（2）判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________。
（3）若滴液漏斗替換為分液漏斗，實驗中Na2CO3溶液將無法順利滴下，其原因為___________。
（4）“步驟②”中的“一系列操作”為___________(填標號)，若將溶液直接蒸干，會造成___________。
A.蒸發濃縮，趁熱結晶
B.蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，停止加熱
C蒸發濃縮至大量晶體析出，停止加熱
實驗2市售鐵強化鹽中鐵含量測定
已知：①鐵強化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50
②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－
稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3標準液平均值為VmL。
（5）I－除了與Fe3+反應外，還可發生的反應的離子方程式為___________。
（6）滴定終點的現象為___________填顏色變化)。
（7）樣品中鐵元素的質量分數為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是( )
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2 NA
B. 核聚變如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化
C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數為NA
D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是
①18g金剛石中，碳碳共價鍵數為3NA
②1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移的電子數為NA
③常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
④一定溫度下，1L 0．50mol L－1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數目均少于0.5NA，且前者更少
⑤電解法精煉銅時，當陽極質量減少64g時，電路中通過的電子數一定為2NA
A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．氯及其化合物在工業生產中有廣泛應用。
稀硝酸與活潑金屬M反應制備二價金屬硝酸鹽，當反應物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2時，還原產物為_________（填化學式）。
II．工業廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。
（一）NOx的消除
汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發生反應2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H。
（1）已知：CO的燃燒熱△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，則上述反應的△H＝_______
（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。
①下列說法正確的是_______（填字、母代號）。
A．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但反應的△H不變
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中催化劑的高
②若溫度低于200℃，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________；
判斷a點對應的脫氮率是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。
（二）SO2的綜合利用
（3）某研究小組對反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比［n0（NO2）：n0（SO2）］進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO的平衡轉化率［a（NO2）］。部分實驗結果如下圖所示。
圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC______TD（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）已知25℃時，NH3H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。若氨水的濃度為2.0molL－1，將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的
______
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