【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是( )
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2 NA
B. 核聚變如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化
C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數為NA
D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5 NA
【答案】C
【解析】
A．在乙烯加聚形成聚乙烯分子時，其碳碳雙鍵斷開其中一個鍵而互相連接成鏈，所以聚乙烯中碳碳雙鍵的數目為0，A項錯誤；
B．原子是化學變化中的最小微粒，原子發生變化，不屬于化學研究的范疇，故核聚變不屬于化學變化，B項錯誤；
C．鉛蓄電池放電時負極Pb變為PbSO4：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，1molPb發生反應，負極增重1molSO4，正極PbO2變為PbSO4：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，反應1molPbO2，正極增重1molSO2，可見該反應每轉移2mole-，負極減正極的質量相差2mol氧原子質量；現正負極質量相差16g， 為1mol的氧原子質量，所以轉移電子1mol，C項正確；
D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中，溶質的物質的量為0.5mol，溶質處于固體狀態時，其陽離子的數目為1.5mol，當其溶于水后，陽離子Fe2+和Al3+均發生水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，陽離子數目增加，D項錯誤；
所以答案選擇C項。
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【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成：
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。
（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。
（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
（4）試設計一條以
為原料合成
的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標產物）
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【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
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【題目】下面是幾種有機化合物的轉換關系：
請回答下列問題：
(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是__________。
(2)上述框圖中，①是__________反應，③是__________反應(填反應類型)。
(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：______________________。
(4)C2的結構簡式是_________________________________，F1的結構簡式是__________________________________________，F1和F2互為______________。
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【題目】糖類、油脂、蛋白質是人類生活的基本營養物質，下列敘述不正確的是
A.葡萄糖是單糖B.淀粉是糖類物質，它遇碘化鉀迅速變藍
C.蛋白質燒焦時可產生特殊氣味D.油脂在堿性條件下水解可以制肥皂
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【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是
A. a~c點，溶液中離子數目先增大后減小
B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同
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【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如下圖所示步驟進行操作(注意事項：①所加試劑必須過量；②過量試劑必須除去；③不能引入新的雜質)。
回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的化學式為_______,
(2)試劑Ⅱ的化學式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____。
(3)試劑Ⅲ的名稱是_________，③中發生反應的化學方程式為__________。
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