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下列混合物的除雜方法與發生反應的類型均正確的是（）

	混合物	加入試劑或方法	反應類型
A	除去O₂中的CO	通入熾熱的氧化銅中	化合反應
B	除去CO₂中的HCl	通入飽和碳酸氫鈉溶液中	中和反應
C	除去碳酸鈣中的碳酸鈉	溶解、加入氯化鋇溶液	復分解反應
D	除去氯化鈉中的碳酸鈉	加入適量鹽酸、蒸發	復分解反應

A選項，CO會轉化成新雜質CO₂；B選項，碳酸氫鈉與鹽酸發生復分解反應；C選項，溶解、過濾即可得到純凈的碳酸鈣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO₃外，可能還含有Al(OH)₃、SiO₂中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生)：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
（3）該摩擦劑中除CaCO₃外，肯定含有__________________。
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。

請回答下列問題：
①實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有________的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是________________；
③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃的平均質量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(要求有計算過程)：__________________________；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO₂前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO₃質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C．用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂↑

D．用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）=TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下

有關性質如下表

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl₄	-23	76	與 TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是____    ，裝置E中的試劑是         。反應開始前必須進行的操作是____    ；反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為____    （填序號）。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是         。
（2）工業上由鈦鐵礦（FeTO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）   FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）
水解；TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）   H₂T1O₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產率降低，原因是。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是____ ，寫出其中發生氧化還原反應的離子方程式____ 。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是____ （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等雜質)回收MgCl₂的工業流程如下:

已知:25 ℃時有關物質的溶度積如下:

物質	CaCO₃	MgCO₃	BaCO₃	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	5.1×10^-9	5.61×10^-12	2.64×10^-38

回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式                               。
(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              。
(4)為減少Na₂CO₃的用量和提高產品質量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是( )

A．檢驗KClO₃中的氯元素，可加入AgNO₃和稀硝酸

B．為提高KMnO₄溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO₄溶液酸化

C．檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗

D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH₃COON_a	比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱
B	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖水解產物具有還原性
C	向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液	研究沉淀的轉化
D	室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液	研究催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象與實驗結論一致的是（　　）。

選項	實驗操作、現象	實驗結論
A	將FeCl₃溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl₄，振蕩，靜置	氧化性：Fe³^＋＞Br₂＞I₂
B	除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO₄溶液中無現象	鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜
C	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失	該溶液中有SO₄^2-
D	甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色	萃取了濃溴水中的溴

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