在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是( )
B
解析試題分析：A．醋酸與Na反應生成的醋酸鈉溶液中，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯誤；B．因鹽酸與Na恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；C．因Na的質量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，故C錯誤；D．因Na的質量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應結束，故D錯誤；故選B。
考點：本題考查酸與金屬的反應及圖象分析，明確酸的強弱、pH與濃度的關系、圖象中縱橫坐標的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反應原理為：
CH2=CH2(g)+H2O(g) 
CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是
| A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應 |
| B．目前工業上釆用250?300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大 |
| C．目前工業上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率 |
| D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一密閉體系中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
| A．t0→t1 | B．t2→t3 | C．t3→t4 | D．t5→t6 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是
| A．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態 |
| B．當平衡向正方向移動時，平衡常數一定增大 |
| C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率 |
| D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率 |
| B．鉛蓄電池充電時，標有“—”的電極應與電源的負極相連 |
| C．溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響 |
| D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=－373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
| A．①⑥⑧ | B．①⑤⑦ | C．②③④ | D．③⑥⑦ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是
| A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2 |
| B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a |
| C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞② |
| D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有： |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應:2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g) +H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是
| A．上述反應△H>0 |
| B．圖中P1<P2<P3 |
| C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆) |
| D．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50% |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學反應速率的說法中，正確的是 （ ）
| A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 |
B．對于可逆反應2CO + 2NO  N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢 |
| D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com