據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是
| A．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態 |
| B．當平衡向正方向移動時，平衡常數一定增大 |
| C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率 |
| D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量 |
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)+I－(aq)
I3－(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中發生可逆反應2A(g)+B(g) 
2C(g)，下表為反應在不同壓強和溫度下物質A的平衡轉化率，有關說法正確的是( )
 A轉化率 壓強溫度 | P1（Mpa） | P2（Mpa） |
| 400℃ | 99.6% | 99.7% |
| 500℃ | 96.9% | 97.8% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是
A．x＝1
B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D．甲和乙的平衡轉化率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發生反應，在t1時達到平衡：
A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變
化如圖所示。有關說法正確的是
| A．反應方程式中x＝2 |
| B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 |
| C．t3時刻改變的條件是移去少量D |
| D．t1～t3間該反應的平衡常數相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中不正確的是（ ）
A．反應I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的△H＜0 |
| B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2 |
| C．若反應進行到狀態D時，一定有v正＜v逆 |
| D．狀態A與狀態B相比，狀態B的c（I2）大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發生反應CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
| 反應時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | | 0.80 |
| n(H2O)/ mol | 0.60 | | 0.20 | |
| 組別 | 藥品1 | 藥品2 | 實驗現象 |
| I | 0.01 mol/L NaOH溶液 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| II | 0.01 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 無現象 |
| III | 0.1 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 現象III |
| IV | 0.1 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| V | 0.01 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 無現象 |
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數的表達式為K= ，列出該反應平衡常數K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式 。查看答案和解析>>
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