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硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是( )

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH₄HCO₃分解，生產FeCO₃需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常溫下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

試題分析：A項堿式硫酸鐵能完全水解產生Fe(OH)₃膠體，可用作凈水劑，正確；B項NH₄HCO₃受熱易分解，故生產FeCO₃需在較低溫度下進行，正確；C項(NH₄)₂Fe(SO₄)₂被氧化產生Fe³^＋，可以用KSCN溶液檢驗，正確；D項FeSO₄與(NH₄)₂SO₄反應冷卻時有 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂結晶析出，說明，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的小，錯誤。₄HCO₃)的熱穩定性，Fe³^＋的檢驗，溶解度等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A．在常溫下，22.4L氧氣所含的分子總數為N_A

B．在標準狀況下，N_A個CO₂分子與N_A個H₂SO₄分子所占的體積之比為1：1

C．在1molNa₂O₂固體中，含有2N_A個O₂^2-離子

D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na⁺的數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．1molC₂H₆中共價鍵數為8N_A

B．3.2gO₂和O₃的混合氣中氧原子數為0.2N_A

C．1L0.1mol?L^-1Al₂（S0₄）₃溶液中Al³⁺數為0.2N_A

D．標準狀況下，22.4L甲醇的分子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在陶瓷工業生產中往往由于陶土里混有氧化鐵而使產品質量受到影響。解決的方法是：將陶土和水一起攪拌，使陶土粒子直徑達到10-9—10-7 m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集____________________，負極聚集_______________________，從而除去氧化鐵。理由是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到實驗目的的是

選項	實驗操作	實驗目的
A	室溫下，測定等濃度的CH₃COOH溶液和鹽酸的pH	比較兩種酸的酸性強弱
B	CH₃CH₂Br中加入NaOH溶液加熱充分反應，取上層水溶液加入AgNO₃溶液	檢驗CH₃CH₂Br中的溴原子
C	向25ml沸水中滴加4—5滴飽和FeCl₃溶液，加熱至有紅褐色沉淀產生	制備Fe(OH)₃膠體
D	在某溶液中先加入HNO₃溶液，再加入Ba(NO₃)₂溶液	檢驗溶液中是否存在SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化

B．根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸可以制得Fe(OH)₃膠體

D．某微粒的電子數等于質子數，則該微粒可能是一種分子或一種離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A．分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間

B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

C．呈紅褐色

D．能透過半透膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）
①是溶液；②是膠體；③能產生丁達爾效應；④能透過濾紙；⑤不能透過濾紙；⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤	B．②③④
C．②③⑤	D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家為一個比頭發絲還細的小分子恢復了磁性，由此創造了一項“世界第一”。實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術臺”。這個“個頭”僅為1．3納米的小分子，其結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術等方面具有廣泛而重要的應用與研究價值。下列說法正確的是（）

A．“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質；

B．納米材料可以應用于所有化工領域；

C．現在納米器件都是無所不能的膠體

D．此工作實現了利用局域的化學反應來改變和控制分子的物理性質

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