成人影视在线播放,麻豆精品一区二区三区视频,亚洲一级特黄毛片

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A．在常溫下，22.4L氧氣所含的分子總數為N_A

B．在標準狀況下，N_A個CO₂分子與N_A個H₂SO₄分子所占的體積之比為1：1

C．在1molNa₂O₂固體中，含有2N_A個O₂^2-離子

D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na⁺的數目為0.2N_A

A、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質的量，故A錯誤；
B、N_A個H₂SO₄分子的物質的量為1mol，在標準狀況下，硫酸不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算1mol硫酸的體積，故B錯誤；
C、1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含有N_A個O₂^2-離子，故C錯誤；
D、在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子，所含Na⁺的數目為0.2N_A，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．1mol O₂作為氧化劑得到的電子數一定為4N_A

B．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數為0.5N_A

C．0.4mol/L Na₂SO₄溶液中，所含Na⁺和SO₄^2-總數為1.2N_A

D．標準狀況下，40g SO₃所占的體積一定小于11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為N_A

B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A

C．實驗室中用含2molH₂SO₄的濃硫酸跟足量Cu反應可制得SO₂的分子數為N_A

D．1.8g的NH₄⁺中含有的電子數為N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的數值）（　　）

A．常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數目為N_A

B．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2N_A

C．標準狀況下，22.4L水中含有N_A個水分子

D．1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-數目為2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應，轉移電子數目為2N_A

B．14g氮氣中含有14N_A個原子

C．1L1.00mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺離子數目為2N_A

D．11.2L氫氣中含有N_A個氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列關于0.2mol/LBa（NO₃）₂溶液不正確的說法是（　　）

A．2L溶液中有陰、陽離子總數為0.8N_A

B．500mL溶液中NO₃^-濃度為0.4mol/L

C．500mL溶液中Ba²⁺濃度為0.2mol/L

D．500mL溶液中NO₃^-總數為0.2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

A．在常溫、常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數小于0.5N_A

B．在常溫、常壓下，氦氣為1mol時含有的原子數為N_A

C．32g氧氣所含電子數目為16N_A

D．28gCO和CO₂的混合物含有的分子數為1N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

A．標準狀況下，22.4L空氣有NA個單質分子

B．氣體的摩爾體積為22.4L/mol

C．任何條件下，16gCH₄與18gH₂O所含有電子數均為10NA

D．22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是( )

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH₄HCO₃分解，生產FeCO₃需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常溫下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學