Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．

（1）A點的沉淀物的化學式為 ．
（2）寫出A點至B點發生反應的離子方程式： ．
（3）原混合物中NaOH的質量是g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為mL．

Answer 1

【答案】
（1）Mg（OH）2
（2）[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O
（3）5.20；130
【解析】解：固體組成的混合物溶于足量水后，再加入鹽酸時，0﹣A時沉淀的質量不變，說明溶液中NaOH過量，加入10 mL 鹽酸恰好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明[Al（OH）4]﹣轉化為Al（OH）3 ， 故A點沉淀物為 Mg（OH）2 ， AB段發生反應：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，B點溶液中存在的溶質是NaCl，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3 ， B點后發生反應：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．（1）由上述分析可知，A為Mg（OH）2 ， 因為加入10 mL 鹽酸恰好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明[Al（OH）4]﹣轉化為Al（OH）3 ， 故A點沉淀物為 Mg（OH）2 ， 所以答案是：Mg（OH）2；（2）由上述分析可知，A點至B點發生反應的離子方程式為：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，所以答案是：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O；（3）AB段發生反應：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O，則n[Al（OH）3]=n（HCl）=1mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.02mol，根據鋁原子守恒得n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.02mol，氯化鋁的質量為：0.02mol×133.5g/mol=2.67g； A點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）2）= =0.02mol，根據Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，B點溶液中存在的溶質是NaCl，由Na+離子和Cl﹣離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，則原混合物中NaOH的質量是：40g/mol×0.13mol=5.20g； C點n（NaCl）=0.13mol，根據質量守恒可知C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為： =0.13L=130mL，
所以答案是：2.67；0.13．