【題目】關于甲烷與氯氣反應的敘述有
①常溫下，產物一氯甲烷是氣體，其他3種氯代產物都是液體；
②二氯甲烷只有一種的事實證明了甲烷不是平面正方形；
③實驗室可以通過排飽和食鹽水的方法收集甲烷和氯氣；
④如果把收集好甲烷和氯氣的試管放在日光直射的地方，可能會發生爆炸；
⑤光照時，試管中甲烷和氯氣的混合氣體的顏色逐漸變淺，試管壁出現油狀液滴，試管中有少量白霧。其中正確的是
A. ①②③④⑤B. ①②③C. ②③④D. ①②③⑤
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
B.放電時正極反應為：FeO 
+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示： 
部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產生MnOOH，該電池正極的電極反應式是 ． 如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變為Fe3+ ， 加堿調節pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續加堿調節pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VⅡA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的物質化學式為 ．
（3）①③⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 ．
（4）元素⑦的氫化物分子式為 ， 用電子式表示該物質的形成過程 ．
（5）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為 ． ①和⑨兩元素形成化合物的化學式為 ， 該化合物灼燒時焰色為 ， 該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題． 
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 總反應的離子方程式為 ．
（3）若開關K與b連接，下列說法正確的是（填序號） ．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B.V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣ ， 取此溶液 
?L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為 
?mol/L
C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物質的量濃度
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質量分數等于15%
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