Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的物質化學式為 ．
（3）①③⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 ．
（4）元素⑦的氫化物分子式為 ， 用電子式表示該物質的形成過程 ．
（5）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為 ． ①和⑨兩元素形成化合物的化學式為 ， 該化合物灼燒時焰色為 ， 該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）KOH
（3）O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+
（4）H2O；
（5）HClO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，為F．（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，所以答案是：Ar；（2）同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則KOH的堿性最強， 所以答案是：KOH；（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+ ，
所以答案是：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+；（4）元素⑦的氫化物分子式為 H2O，屬于共價化合物，用電子式表示該物質的形成過程： ，
所以答案是：H2O； ；（5）⑧的最高價氧化物對應的水化物為HClO4 ， ①和⑨兩元素形成化合物為溴化鈉，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質，反應的離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ，
所以答案是：HClO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．