Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的            倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)     ____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

Answer 1

（1）3X+Y  2Z （2）0.05mol/(L.min)   （3）0.9       增大

試題分析：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z；（2）以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.2/2/2mol/(L.min)=0.05mol/(L.min)；（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7、0.9、0.2mol，剛開(kāi)始的X、Y的物質(zhì)的量分別為1.0、1.0mol，故此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的（0.7+0.9+0.2）/（1.0+1.0）=0.9倍；②該反應(yīng)是是正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題難度適中。