免费看的黄色欧美网站,久久在线播放,免费人成黄页网站在线一区二区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

可逆反應在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應為（）

A．2SO₃(g)

2SO₂(g)+0₂(g)

B．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)

C．C(s)+H₂O(g)

C0(g)+H₂(g)

D．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

試題分析：該圖為可逆反應在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強的變化曲線圖，由圖可以看出壓強越大，速率差越大，即v(正)—v(逆)越大，故增大壓強，平衡向正反應方向移動，因為增大壓強，反應2SO₃(g)

2SO₂(g)+0₂(g)向逆反應方向移動，故A錯誤；因為增大壓強，反應 H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)不發生移動，故B錯誤；因為增大壓強，反應 C(s)+H₂O(g)

C0(g)+H₂(g) 向逆反應方向移動公司，故A錯誤；增大壓強，反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)向正反應方向移動，故D符合題意，為本題的正確答案。
點評：本題考查了化學平衡的移動方向，該題的出題形式比較新穎，解答該題的關鍵是要得到壓強越大，速率差越大，即v(正)—v(逆)越大，故增大壓強，平衡向正反應方向移動，然后對選項進行分析，該題難度中等。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發生反應，前20min內，v(NH₃)=         ，放出的熱量為        ；
②25min時采取的措施是                                     ；
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為                （用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃(g)+6NO(g)

5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0，副反應②：2NH₃(g)+8NO(g)

5N₂O(g)+3H₂O(g) △H＞0。平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規律是，導致這種規律的原因是（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極電極反應式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；
3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左側中加入SO₂、O₂、SO₃的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。

當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請填寫以下空白：
（1）若x＝1.5，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是________________。
（2）若x＝2，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO₂所占的體積分數為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)達到平衡時的標志是( )

A．H₂、I₂、HI的濃度相等

B．1個I—I鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

C．混合氣體的質量不再改變

D．混合氣體密度恒定不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為                          。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時     ____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變為曲線a(虛線），可采用的措
施是（）
①增大A的濃度 ②升高溫度
③增大D的濃度④加入催化劑
⑤恒溫下，縮小反應容器的體積
⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變

A．①②③

B．④⑤

C．③④⑤

D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是（　　）

A．a+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質量分數

B．a+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量

C．Q > 0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率

D．Q < 0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：
（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號）。
A．HCN B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：3A(g)

3B(？)+C(？)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，則下列判斷正確的是( )

A．B和C可能都是固體	B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體	D．B和C一定都是氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學